Question

【題目】醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）的組成進(jìn)行了探究。

【查閱資料】

（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

（2）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。

（3）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。

（4）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】

（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有（填化學(xué)式，下同） ；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 ；

（2）T4℃時(shí)，硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是 ；

（3）興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 ；

（4）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算FeSO4xH2O中的x。（寫出計(jì)算過程）

【交流討論】

（1）反應(yīng)完全后仍要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不

變”） ；

（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）H2O SO2 （2）Fe2O3

（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4） 7

【交流討論】（1）偏小 （2）隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題目提供的資料，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有H2O，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2

（2）固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是Fe2O3，顏色為紅色，且能與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，得到的FeCl3溶液為黃色

（3）興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，結(jié)合上述分析，硫酸亞鐵分解得到三種產(chǎn)物：SO2、Fe2O3、SO3，故FeSO4分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（4）固體質(zhì)量由a減少到b，實(shí)際就是減少硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量，即為12.6g，而當(dāng)反應(yīng)結(jié)束剩余的固體質(zhì)量為8g，即為Fe2O3的質(zhì)量，故可根據(jù)化學(xué)方程式中Fe2O3和水的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式求解

解

2FeSO4xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O

160 36x

8g 12.6g

160/36x=8g/12.6g x=7

【交流討論】（1）反應(yīng)完全后，裝置A中可能還殘留了水蒸氣，沒有全部進(jìn)入到裝置B的硫酸銅中，是水的質(zhì)量減少，同時(shí)使剩余的歸質(zhì)量增大，所以反應(yīng)完全后仍要持續(xù)通入氮?dú)猓?/span>否則測(cè)出的x值會(huì)偏小

（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)