Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	8	4	2	2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)_______。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】 10： 10.5%。

【解析】

根據(jù)加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸后，前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g﹣2g=10g。

設生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g x y

==

x=11.1g

y=4.4g

第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為×100%≈10.5%

答：（1）樣品中碳酸鈣的質量為 10g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)10.5%。