Question

【題目】現(xiàn)有NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物109.1g。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：

求：

(1) 完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是多少L？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳?xì)怏w密度為1.9g/L）

⑵加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

⑶計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%

【解析】

NaOH、NaCl和Na2CO3固體混合物中的Na2CO3固體能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)圖像可知，與Na2CO3固體反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：600g-500g=100g。(1)因為ρ=，所以v===2.3L。

⑵設(shè)加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則100g稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

100g×x 4.4g

= ，解得x=7.3%

⑶根據(jù)圖像可知，與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為500g，500g稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×7.3%=36.5g

設(shè)固體混合物中NaOH的質(zhì)量為y

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

y 36.5g

= ，解得y=40g

設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為z

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

z 4.4g

=，解得z=10.6g

原混合物中NaCl的質(zhì)量為：109.1g-10.6g-40g=58.5g

則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53.6%