Question

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水PH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟I無藍(lán)色沉淀生成。

（1）步驟Ⅱ和步驟III都需進(jìn)行的操作是_____,該操作中玻璃棒作用是_____。

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_____。

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中_____。

Answer 1

【答案】過濾 引流作用 Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 氫氧化鈣可以中和原溶液中的稀硫酸 含有CuSO4（或Cu2+）

【解析】

（1）步驟Ⅱ和步驟III都是將固體和液體分離，故是過濾，該操作中玻璃棒起引流作用。

（2）該步驟中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4。

（3）氫氧化鈣可以中和原溶液中的稀硫酸，故可以減少鐵的消耗。

（4）由于步驟Ⅲ加入Na2S后產(chǎn)生CuS，說明原廢水③中含有CuSO4（或Cu2+）。