Question

10．銘銘在課外科學(xué)探宄實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，金屬鈉可以在二氧化碳中燃燒，化學(xué)方程式為：3CO₂+4Na═C+2X．請(qǐng)回答并利用化學(xué)方程式計(jì)算以下問題：
（1）化學(xué)方程式中x的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）計(jì)算11.5g含雜質(zhì)為20%的金屬鈉，理論上可消耗多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進(jìn)行分析解答本題．
（2）根據(jù)方程式中金剛石的質(zhì)量利用方程式即可求出二氧化碳的質(zhì)量；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，根據(jù)化學(xué)方程式：3CO₂+4Na═C+2X．可知：反應(yīng)前有3個(gè)C原子，6個(gè)O原子，4個(gè)Na原子，反應(yīng)后除2X外有1個(gè)C原子，可推斷出2X由4個(gè)Na原子，2個(gè)C原子，6個(gè)O原子組成，則1個(gè)X組成為：2個(gè)Na原子，1個(gè)C原子，3個(gè)O原子，由此可推斷出X的化學(xué)式為：Na₂CO₃；
故填：Na₂CO₃．
（2）設(shè)需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為x
    3CO₂+4Na═C+2Na₂CO₃
    132     92                 
     x    11.5g×（1-20%）         
      $\frac{132}{x}=\frac{92}{11.5g×（1-20%）}$
x=13.2g
答：需要消耗二氧化碳的質(zhì)量為13.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解題的能力，熟記方程式的書寫步驟，掌握根據(jù)方程式的計(jì)算的基本方法是解題的關(guān)鍵所在．