【題目】下列鑒別方法錯誤的是
A.用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉
B.用燃燒的方法鑒別羊毛和合成纖維
C.用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮氣
D.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質鑒別方法不正確的是
A.用酚酞試液區(qū)分氯化鈉溶液和稀鹽酸
B.用稀硫酸區(qū)分木炭粉和氧化銅粉末
C.用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體
D.用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和棉線
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【題目】某班同學用下圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢,甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是
①甲同學可能使用的紅磷量不足,瓶內氧氣沒有消耗完
②甲同學可能未塞緊瓶塞,紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
③乙同學可能沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出
④乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內空氣受熱逸出
A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
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【題目】下列四種物質中,呈堿性的是
物質 | 葡萄汁 | 血漿 | 正常雨水 | 胃液 |
pH(常溫) | 3.5~4.5 | 7.35~7.45 | ≈5.6 | 0.9~1.5 |
A.葡萄汁 B.血漿 C.正常雨水 D.胃液
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
【進行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是____________,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是______________。
【實驗記錄】
【結 論】該探究過程得出的結論是_____________。
【反 思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們______________。H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案)
【假 設】________________
【實驗方案】________________
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【題目】(4分)鈉是一種非常活潑的金屬,它可以和冷水直接反應生成氫氣和一種堿,但它不與煤油反應.把一小塊銀白色的金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中(如圖a),可以看到鈉浮在水面上,與水發(fā)生劇烈反應,反應放出的熱量使鈉熔成小球,甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒.如果在上述盛蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油,再投入金屬鈉,可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上(如圖b),同樣與水發(fā)生劇烈的反應,但是不發(fā)生燃燒.則:
(1)寫出鈉和水反應的化學方程式 反應類型是
(2)在第二個實驗中,鈉也與水發(fā)生反應,但不發(fā)生燃燒,這是因為
(3)第一個實驗中,鈉浮在水面上;在第二個實驗中,鈉懸浮在煤油和水的界面上.這兩個現象說明了金屬鈉具有的物理性質是
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【題目】進行定量化學實驗時離不開數據的測定,下列實驗數據合理的是:①用托盤天平稱取15.6gNaCl固體;②用100mL量筒量取18mL某溶液;③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【題目】火力發(fā)電廠常用大量的煤作燃料,煤燃燒時會產生SO2和 NO2氣體,排放到大氣中易形成
A.酸雨 B.白色污染 C.臭氧空洞 D.溫室效應
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【題目】實驗室常用制取氧氣的方法有:a.加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;b.加熱高錳酸鉀固體;
c.用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產生氧氣。其實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出上圖中指定儀器的名稱:① ;③ 。
(2)用上圖中的裝置A來制取氧氣最適合的方法 是(填a、b或c) 。
(3)利用裝置A制氧氣,棉花團的作用是 ;在結束實驗時要先將導管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是 ;利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是 。
(4)用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為 。
(5)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結束后,收集到的第一瓶氧氣不純其原因是: ;第二瓶氧氣純凈,做細鐵絲燃燒實驗獲得成功,燃燒時集氣瓶中預先放入少量水的作用是 ,發(fā)生反應的符號表達式為 。
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