Question

（11分）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上     （甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由        色逐漸變?yōu)?      色。發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是                                           ；
（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的
          與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式                       。
（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液           g。

Answer 1

(1)乙（1分），紅（1分），無（1分）。NaOH+HCl="=NaCl" +H₂O（2分）    (2)（含有酚酞的）燒杯中的溶液呈無色（1分）     (3)氫離子（或H⁺）（1分），KOH+ HClO₃ ==KClO₃ +H₂O（2分） （4）40（2分）

解析試題分析：（1）從pH圖像可知：該操作是向堿性物質中加入酸。所以應按照以上乙圖所示進行的。開始時燒杯中的物質為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色；當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl="=NaCl" +H₂O。
（2）從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。（或最后溶液呈無色）。
（3）兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。所以反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。所以氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應會生成鹽和水，化學方程式為：KOH+ HClO₃ ==KClO₃ +H₂O。
（4）根據(jù)題意可知，已知量為純鹽酸的質量；未知量為氫氧化鈉溶液的質量。解題思路：可根據(jù)純鹽酸與氫氧化鈉在反應中的質量關系求出所需氫氧化鈉溶液的質量。具體解題過程為：
解：設需氫氧化鈉溶液的質量為x；
NaOH   +  HCl="=NaCl" +H₂O
40       36.5
20%x   36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g
考點：中和反應、根據(jù)化學方程式的計算