Question

2．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到y(tǒng)中；
該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）請完成：
（1）寫出②中反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，基本反應類型為置換反應．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中y表示 硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則y表示的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，寫出反應的化學方程式即可，由反應特征確定反應類型．
（2）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的位置越靠前，其活動性越強，進行分析解答．
（3）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答．

解答 解：（1）將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）將鐵片、鋅片分別加入到稀鹽酸中，均能與稀鹽酸反應產生氣泡，但鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈．
（3）將鐵片加入到稀鹽酸中，F(xiàn)e和鹽酸反應，可得出Fe＞H；將銅片加入到硝酸銀溶液中，Cu和硝酸銀能夠反應，可得出出Cu＞Ag；將鋅片加入到稀鹽酸中，Zn和鹽酸反應，可得出Zn＞H；鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈，可以得出鋅＞鐵；要驗證鐵和銅的活動性強弱即可，可以采用銅與鐵的鹽溶液，或鐵與銅的鹽溶液進行反應，能否置換出相應的金屬單質，故如果④中y表示 硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．如果X表示銅，則y表示的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應；（2）鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈；（3）鐵；硫酸亞鐵溶液．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．