Question

【題目】下圖為探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，小萍同學認為該實驗設計不夠合理，理由是_____________________________________________________。

（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應的化學方程式________________________________________。

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____（填字母序號）。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種鹽溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種鹽溶液是_____________和____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】酸的種類不同 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag CD FeSO4溶液 AgNO3溶液

【解析】

（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；

（2）由圖示可知，實驗Ⅱ中C試管內(nèi)的反應是銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象是紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)、溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（3）由圖示可知，在C中銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，在D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇牵?/span>CD；小華將銅片分別放入兩種溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，由“三取中”的方法可知，所用的兩種溶液是：FeSO4溶液和AgNO3溶液。