Question

【題目】（5分）金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應用。

（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。

（2）鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式 。

（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 。

（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的一項是 。

a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g

b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)一定大于7.3%

d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%

Answer 1

【答案】（1）延展性； （2）鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）acd

【解析】

試題分析：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性；（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應． a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確； b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯誤； c、當混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確； d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)×100%=50%，故d正確；