Question

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O）是一種重要的含銅化合物。膽礬溶于水得硫酸銅溶液�？捎每兹甘癁樵�料制取膽礬，部分工藝流程如如圖�？兹甘�主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)）、Fe2O3等雜質(zhì)，Cu2(OH)2CO3難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)無(wú)沉淀生成。請(qǐng)回答：

（1）在CO2生成CaCO3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為__

（2）濾渣a的化學(xué)式為_______________

（3）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）：H2SO4、____________、__________________

（5）鹽溶液c的顏色為__________，實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_____________（寫出兩種）。

（6）農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅溶液和熟石灰配置波爾多液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________； 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_________________

（7）工業(yè)上可用電解硫酸銅的方法得到銅，其方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解產(chǎn)生64kg銅，能生成氧氣________kg

Answer 1

【答案】氯化銨 SiO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O CuSO4 Fe2（SO4）3 藍(lán)色 玻璃棒、酒精燈 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 復(fù)分解反應(yīng) 16

【解析】

（1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素質(zhì)量不變，原子個(gè)數(shù)不變，所以X的名稱為氯化銨；

（2）二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，氧化鐵、堿式碳酸銅會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以濾渣b的化學(xué)式為SiO2；

（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液c中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；

（5）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以鹽溶液d的顏色為藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；

（6）硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（7）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，

x=16kg。