Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習了“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中線面廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設）

猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

猜想4：廢液中的溶質(zhì)是____

（討論與交流）

小李認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結(jié)論）

小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確，你認為他的結(jié)論是否正確，理由是_____。(先回答正確與否，再回答理由。)

請你另設計實驗方案驗證猜想3：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
_____	_____	猜想3正確

（反思與交流）

若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑只要對廢液進行_____操作即可從廢液中得到NaCl固體。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 錯誤，氯化鈉溶液也不能使酚酞溶液變色 取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣泡(答案合理即可) 蒸發(fā)

【解析】

碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色。

[猜想與假設]
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
[討論與交流]
小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
[實驗與結(jié)論]

小亮的結(jié)論錯誤，理由是不含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色。
故填：錯誤，氯化鈉溶液也不能使酚酞溶液變色。

取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液	產(chǎn)生氣泡	猜想3正確

[反思與交流]
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時，由于鹽酸易揮發(fā)，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。
故填：蒸發(fā)。