當(dāng)前市售珍珠粉的價(jià)格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯差異．
那么優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究．
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動(dòng)物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等．
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會(huì)用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色．
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳．
⑥氯化鈣溶液呈中性．
【提出猜想】
優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價(jià)珍珠粉含有　                         ；
②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
結(jié)論
（1）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加　    　．
廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
猜想①成立
（2）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，加熱．
優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
猜想②成立
 
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：
 
優(yōu)質(zhì)珍珠粉
廉價(jià)珍珠粉
珍珠粉的質(zhì)量
100 g
100 g
加入鹽酸的質(zhì)量
460.0 g
501.3 g
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
520.0 g
557.7 g
 
①處理數(shù)據(jù)時(shí)，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量．你認(rèn)為小明的思路是否可行，理由是　      ②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價(jià)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉．
【實(shí)驗(yàn)反思】
經(jīng)過反思，同學(xué)們認(rèn)為仍用上述試劑，只需略調(diào)整操作，就可以通過一次珍珠粉的取樣完成三個(gè)猜想的驗(yàn)證．請(qǐng)寫出調(diào)整后的作：                                                           ．
氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)探究：（1）酚酞試液；（3）①不可行，珍珠粉中含有的氫氧化鈉也會(huì)與鹽酸反應(yīng)；②：99.1；實(shí)驗(yàn)反思：分別取100g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚酞試液；向?yàn)V渣中加入14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量．

試題分析：提出猜想：①根據(jù)廉價(jià)珍珠粉的加工可以知道，加工過程中組要使用氫氧化鈉，故兩家珍珠粉中含有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)探究：（1）由于廉價(jià)珍珠粉中含有氫氧化鈉，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：酚酞試液；（3）①廉價(jià)珍珠粉中含有的氫氧化鈉會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故不能直接計(jì)算得出結(jié)果，故填：不可行，珍珠粉中含有的氫氧化鈉也會(huì)與鹽酸反應(yīng)；②根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，廉價(jià)珍珠粉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100g﹣﹣501.3g﹣557.7g=43.6g
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   43.6g
       x≈99.1g
碳酸鈣的含量是：=99.1%；
故填：99.1；
實(shí)驗(yàn)反思：通過一次珍珠粉的取樣完成三個(gè)猜想的驗(yàn)證，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而氨基酸在濃硝酸的作用下會(huì)變黃，然后利用碳酸鈣消耗鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算確定碳酸鈣的含量，故填：分別取100g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚酞試液；向?yàn)V渣中加入14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的質(zhì)量和燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們分別由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一種或幾種元素組成。用下圖裝置（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）若在I中加入一定量固體A和液體B后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中有氣泡冒出。則A、B可能為（至少寫出符合要求的2組物質(zhì)）
A
 
 
 
B
 
 
 
友情提示：填寫物質(zhì)的化學(xué)式、名稱或俗稱。
（2）若一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，且溶液由渾濁變澄清。則Ⅱ中原液體是  ，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組在探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，做了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．分別向氫氧化鈉和碳酸鈉溶液中加入一定質(zhì)量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，把廢液倒入同一個(gè)廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡．請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A中的化學(xué)方程式是　                                 　，在實(shí)驗(yàn)過程中并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法　     
　                                                                       ；
（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為B試管的廢液中溶質(zhì)成分是　         　（填化學(xué)式，下同）；
（3）小組同學(xué)對(duì)廢液缸中最終廢液的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與探究
【提出問題】最終廢液中溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性
【假設(shè)猜想】猜想①：Na2SO4
猜想②：Na2SO4、Na2CO3
猜想③：　               　
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定哪個(gè)猜想是正確的．
實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　取少量廢液于試管中　
　滴加紫色石蕊試液　
　          　
猜想1正確
　            　
猜想2正確
　　            
猜想3正確
 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究．
[提出問題]這三種金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？
[猜想假設(shè)]猜想①：Cu＞Cr＞Ag 猜想②：Cu＞Ag＞Cr 猜想③：　                          
[查閱資料]
①鎘（Cr）是一種銀白色金屬，在化合價(jià)中通常表現(xiàn)為+2價(jià)．
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在．
③氯化鎘、硝酸鎘都能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
化學(xué)方程式
取適量鎘、銅、銀與試管中，加入適量
　稀鹽酸（或稀硫酸）　
鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅銀表面無氣泡產(chǎn)生
 
　      　
寫出鎘和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
　            　
 
取適量銅片與試管中，加入少量的硝酸銀溶液
 
　                ，
　                  
銅的活動(dòng)性順序大于銀
銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式
　                   　
 
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：　                            　
[反思]實(shí)驗(yàn)中需對(duì)金屬片用砂紙打磨，其目的是　                                     　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“Na2O2廣泛應(yīng)用于潛艇的呼吸供氧和CO2的去除．”他們決定探究CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．提出猜想CO2與Na2O2反應(yīng)可能生成O2和Na2CO3．查閱資料
①Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②CO2既不與NaHCO3反應(yīng)，也不溶于飽和的NaHCO3溶液中．
③Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、H2O和O2．
實(shí)驗(yàn)過程同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下利用如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述儀器正確的連接順序?yàn)閙接　                          　（填接口字母）．
（2）檢驗(yàn)有氧氣產(chǎn)生的方法是將　           　放在接口　         　處（填接口字母）；證明有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                    　．
（3）檢驗(yàn)有Na2CO3生成的方法是　                                                       　．
（4）使氣體通過D裝置的原因是　                                 　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下所示裝置是化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）研究鐵生銹的條件：
如圖1所示裝置，通過該實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹是鐵與　           作用的結(jié)果．
（2）研究燃燒的條件：
裝置如圖2所示，通過對(duì)比　                       　的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒要與氧氣接觸．
（3）研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：
在兩個(gè)氣密性良好且充滿二氧化碳的500mL礦泉水瓶中，分別注入等體積的水、氫氧化鈉濃溶液，充分振蕩，出現(xiàn)圖3所示現(xiàn)象．此實(shí)驗(yàn)可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，理由是　                                                                               　；為進(jìn)一步證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)：用注射器向乙瓶中注入足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是　             　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某活動(dòng)小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？
【進(jìn)行猜想】（1）小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉。實(shí)驗(yàn)過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯，      和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是      。
（2）小華認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，理由是                                     。
（3）小華提出了猜想①和猜想②，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)補(bǔ)充余下的一個(gè)猜想。
猜想①；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成
猜想②；黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；
猜想③；                               。
【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案
實(shí)驗(yàn)操作
可能的現(xiàn)象
結(jié)論
①
取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想①正確
②
取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想②正確
③
取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正確
④
           
             
猜想③正確
 
【反思評(píng)價(jià)】小娟認(rèn)為方案②和方案③中得出的結(jié)論都不正確，其理由是              。
【得出結(jié)論】在高溫下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請(qǐng)寫出只生成氧化亞鐵的方程式                              。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液浸潤(rùn)，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、紅熱，最終轉(zhuǎn)化為黑褐色物質(zhì)。針對(duì)該黑褐色物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為其中含有單質(zhì)鐵；乙同學(xué)則認(rèn)為不含單質(zhì)鐵。為驗(yàn)證各自的猜想，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)的微小氣泡產(chǎn)生。如果黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）乙同學(xué)提出疑問：（1）中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝�。為此，甲同學(xué)又做了（1）中實(shí)驗(yàn)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：        ，觀察到有微小氣泡產(chǎn)生，但很快停止。證明（1）中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的連續(xù)的微小氣泡是由鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（3）通過以上探究，乙同學(xué)贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，在甲同學(xué)的啟發(fā)下，乙同學(xué)提出了另一種證明黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵的方法：將黑褐色物質(zhì)放入硫酸銅溶液中，觀察到           現(xiàn)象，說明其中含有單質(zhì)鐵。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)你參與下列探究．
[問題情景]某小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)，有較多氣泡放出．為探究生成的氣體成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)．
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度分析，生成的氣體可能是SO2、H2．
[查閱資料]
（1）SO2與CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則化學(xué)方程式是      
（2）H2能與某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)．寫出H2與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ．
[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)方案．
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證生成的氣體中是否含有SO2，其方案是將放出的氣體          ，結(jié)論是沒有SO2．
（2）乙同學(xué)利用圖所示裝置驗(yàn)證生成的氣體中是否含有H2，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將氣體從a處通入一段時(shí)間，原因是              ，之后再點(diǎn)燃酒精燈，則玻璃管中的現(xiàn)象是                 ，說明鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣．

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