【題目】向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、 干燥得到32.4g固體。向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是

A.濾液的質(zhì)量為 167.6g

B.混合粉末的質(zhì)量可能為 8.0 克

C.過(guò)濾所得物體中加入稀鹽酸可能會(huì)有氣體生成

D.原 AgNO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.5%

【答案】B

【解析】

根據(jù)題目中濾液加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生可以確定AgNO3溶液有剩余，Al 和 Cu 全部反應(yīng)，生成的 32.4g 固體都是 Ag。

A、向200.0gAgNO3溶液中加入 mg Al 和 Cu 固體之后，溶液的質(zhì)量應(yīng)該是200.0g+mg-32.4g＞167.6g，故 A 錯(cuò)誤；

B、由于向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說(shuō)明硝酸銀過(guò)量，Al 和 Cu完全反應(yīng)，

假如都是Al，則由

假如都是銅，則由

故 2.7g＜m＜9.6g，故 B 正確；

C、由于反應(yīng)生成的金屬只有Ag，因此在濾渣中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生 氫氣，故C 錯(cuò)誤；

D、由于硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，所以無(wú)法求算原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 D 錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空

(1)家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是________;

(2)缺______可能會(huì)導(dǎo)致貧血;

(3)構(gòu)成氯化鈉的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(4)標(biāo)出硝酸銨中氮元素化合價(jià)______。

(5)治療胃酸過(guò)多的病人可以服用氫氧化鋁或者碳酸氫鈉，寫(xiě)出這兩個(gè)的化學(xué)方程式______ 、____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管(含藥品)質(zhì)量減少a g,乙中U形管(含藥品)質(zhì)量增加b g。

（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比是__(用含a、b的式子表示)。

（2）下列因素中，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是____(填序號(hào))。

A CuO粉末不干燥

B CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Cu

C 沒(méi)有丙裝置

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈣和過(guò)氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、干燥，得到20g CaCO3。則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（ ）

A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

8.1

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____（填編號(hào)）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律、下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發(fā)KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_____。

（3）已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關(guān)系。物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_____（填編號(hào)）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7.此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖示中 A~H 為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、 C、D、E 是五種不同類別的物質(zhì)。其中 C 屬于單質(zhì)，F 是配制農(nóng)藥波爾多液的主要成分，反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于復(fù)分解反應(yīng)，且生成兩種顏色不同的沉淀。圖中“—”表示兩端的物質(zhì) 間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條 件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì) A 的化學(xué)式：____________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________； 寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn) D→C 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________；

（3）B 和 C 之間反應(yīng)的現(xiàn)象：____________；

（4）E→D 的基本反應(yīng)類型是：____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。

（1）溶液的溶質(zhì)可以是固體，也可以是_______或氣體；生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

（2）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取 ②溶解 ③計(jì)算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_______（填序號(hào)）。

（3）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_______（填“甲”或“乙”）。

②將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）t1℃時(shí)，在50 g水中加入18 g乙固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫至t2℃，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物含有碳酸鈣、氧化鈣、鐵粉中的一種或幾種。取該固體粉末 18.4 g，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中說(shuō)法正確的是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

A.生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 gB.鐵粉的質(zhì)量為 2.8 g

C.氧化鈣的質(zhì)量為 5.6 gD.溶液中氯化物的質(zhì)量為 22.2 g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　 　）


A.t2℃100g甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g甲

B.甲的溶解度大于乙

C.將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D.t2℃時(shí)分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量甲大于乙

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