【題目】復分解反應存在這樣一個規(guī)律:較強酸可制取較弱酸。中和反應、鹽類的水解也是復分解反應,鹽類的水解反應的逆反應是中和反應。鹽類的水解反應中,弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解。
已知在常溫下測得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是_____(填編號)。
A
B
C
D
E
F
(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律、下列變化都屬于復分解反應:
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KC1和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應,總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為_____。
(3)已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關系。物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是_____(填編號)。
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4
(4)25℃時,M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b。若X為強酸,Y為強堿,且,若兩者等體積混合后,溶液的pH=7.此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是_____。
【答案】AD 反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)方向進行 ①④②③⑤ 酸是二元強酸,堿是一元強堿
【解析】
(1)鹽類的水解反應中,弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解,故水解程度越大,pH越大,對應的弱酸酸性越弱。
A、pH:Na2CO3>NaClO>NaHCO3,說明對應的弱酸:酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,較強酸可制取較弱酸,故碳酸與次氯酸鈉反應應生成碳酸氫鈉和次氯酸,即,符合題意;
B、由A的分析可知,該反應能夠發(fā)生,不符合題意;
C、pH:Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3,說明對應的弱酸,酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,較強酸可制取較弱酸,故碳酸與C6H5ONa反應生成C6H5OH和碳酸氫鈉,反應可以發(fā)生,不符合題意;
D、由C的分析可知,該反應不能發(fā)生,符合題意;
E、pH:Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3,說明對應的弱酸,酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,較強酸可制取較弱酸,故碳酸鈉與C6H5OH反應生成C6H5ONa和碳酸氫鈉,符合題意;
F、pH:NaCN>CH3COONa,說明對應的弱酸,酸性:CH3COOH>HCN,較強酸可制取較弱酸,故CH3COOH與NaCN反應生成CH3COONa和HCN,反應可以發(fā)生,不符合題意。
故選AD;
(2)①石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鈣形成沉淀,說明該條件下,碳酸鈉溶解度大于碳酸鈣;
②碳酸氫銨與氯化鈉生成氯化銨和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉析出,說明,該條件下,碳酸氫銨溶解度大于碳酸氫鈉;
③氯化鉀與硝酸鈉混合,氯化鈉析出,氯化鈉析出,說明該條件下,氯化鈉溶解度小于氯化鉀
由此可以看出,反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)方向進行
(3)濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液,氫離子濃度越大pH越小,反之越大,強酸的電離程度大于弱酸的電離程度;pH:C6H5ONa>NaClO>CH3COONa,對應酸的酸性:CH3COOH>HClO>C6H5OH,硫酸和高氯酸屬于強酸,硫酸是二元酸,故氫離子的濃度:硫酸>高氯酸,故pH由大到小的順序是:①④②③⑤;
(4)M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b。若X為強酸,Y為強堿,且,若兩者等體積混合后,溶液的pH=7,混合后,溶液顯中性,說明c(H+)=c(OH-),若A為一元酸,B為一元堿,則酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度,若酸是n元酸,堿是一元堿,則堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍,則溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,故此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是:酸是二元強酸,堿是一元強堿。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是學生經(jīng)常使用的交通工具——自行車,請完成下列各題:
(1)自行車屬于合成材料的是________ (選一種物質(zhì)填序號)。
(2)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會生銹,生銹實質(zhì)上是鐵與空氣中______發(fā)生 了一系列復雜的反應而造成的;
(3)利用鐵生銹的原理在食品工業(yè)上還有應用。“納米 Fe 粉”,可以用于食品保鮮,稱之為“雙吸劑”,請用 化學方法檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否完全失效,寫出鑒別過程(填“操作、現(xiàn)象和結論”)_____________________
(4)用打氣筒給輪胎打氣后,輪胎內(nèi)空氣分子間的距離__________________ (填“大于”、“小于”、或“等于”)空氣中分子之間的距離
(5)廢舊的自行車不要隨意丟棄,應回收利用,這樣做的意義是__________________
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【題目】物質(zhì)a和b在一定條件下反應生成e和d的微觀示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)c是一氧化碳 B. 該反應不符合質(zhì)量守恒定律
C. 該反應前后,原子的種類發(fā)生改變 D. 該反應前后,分子的個數(shù)保持不變
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【題目】根據(jù)如圖所示的實驗,回答問題。
(1)A組實驗中,通過對比__ 試管中的現(xiàn)象,可說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點。
(2)B組實驗中,找出三個化學變化的一個共同點___。
(3)C組實驗是探究哪種離子能促進H2O2分解的實驗,現(xiàn)象是:甲中產(chǎn)生大量氣泡,乙中可看到有極少量氣泡出現(xiàn),則加快H2O2分解的離子符號____。
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【題目】向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末,攪拌,充分反應后過濾、洗滌、 干燥得到32.4g固體。向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,下列說法正確的是
A.濾液的質(zhì)量為 167.6g
B.混合粉末的質(zhì)量可能為 8.0 克
C.過濾所得物體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成
D.原 AgNO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25.5%
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【題目】推理是化學學習中常見的思維方法,下列推理正確的是
A.金剛石、石墨都是由碳原子構成的單質(zhì),它們的物理性質(zhì)相同
B.某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O,說明該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素
C.化學反應伴隨著能量的變化,因此伴隨能量變化的過程均為化學反應
D.復分解反應條件之一是有氣體產(chǎn)生,因此有氣體生成的反應均為復分解反應
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【題目】A—I是初中化學常見的九種物質(zhì)。其中B為紅色固體,E可作為干燥劑,I在溶液中是一種紅褐色沉淀,它們相互轉(zhuǎn)化的關系如圖14所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)I物質(zhì)的化學式為_______________。
(2)轉(zhuǎn)化⑥的化學方程式為_______________________________________。
(3)反應④的基本反應類型為______________________。
(4)反應⑤在生產(chǎn)生活中的用途是_____________________________。
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【題目】0.2%~0.5%的過氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑。
(1)過氧乙酸分子中C、H、O原子的個數(shù)比為 ;
(2)過氧乙酸中 元素的質(zhì)量分數(shù)最大;
(3)欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g,需用20%的過氧乙酸溶液 g
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