（1）欲將80g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，需要加水的質(zhì)量為

g，
（2）配制100mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，需NaOH質(zhì)量

g，水的質(zhì)量

g，（溶液密度為1.1g/mL）．

分析：（1）溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，以及溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
80g×20%=（80g+x）×10%
解得，x=80g（或者當質(zhì)量分數(shù)減小一倍時，加入的水的質(zhì)量剛好是原溶液的質(zhì)量）．
故答案是：80；
（2）NaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×1.1g/mL=110g．
該溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：110g×20%=22g，
則水的質(zhì)量為：110g-22g=88g．
故答案是：22，88．

點評：在解答類似于（1）的題目時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進行分析解答；在解答（2）題時，要掌握溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式．

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（1）濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應(yīng)注意安全．圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關(guān)計算：
（2）20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

19.6

g．
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量為

100

g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19.6%

．
（4）鈦（Ti）是一種重要金屬，它可由鈉（Na）和四氯化鈦（TiCl₄）在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取鈦24kg，需要原料四氯化鈦的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市初中第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是                           ；
（2）欲將t₂℃時c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?u>          和            ；
（3）t₂℃時將50g a物質(zhì)加入到80g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量是           g；
（4）t₂℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，所得三種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是          （填序號）。
Ⅰ．b＞a＝c       Ⅱ．a(chǎn)＝b＞c
Ⅲ．b＞a＞c       Ⅳ．c＞b＞a