Question

（1）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應(yīng)注意安全．圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進(jìn)行下列有關(guān)計算：
（2）20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

19.6

 g．
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量為

100

 g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6%

．
（4）鈦（Ti）是一種重要金屬，它可由鈉（Na）和四氯化鈦（TiCl₄）在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取鈦24kg，需要原料四氯化鈦的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行解答即可；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鈦的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出四氧化三鈦的質(zhì)量；

解答：解：（2）20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×98%=19.6g；
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量為20g+80g=100g
其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g×98%

100g

×100%=19.6%．
（4）設(shè)需要原料四氯化鈦的質(zhì)量為x
TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl
160        48
x          24kg

160

x

=

48

24kg

解得：x=80kg
答：需要原料四氯化鈦的質(zhì)量為80kg．
故答案為：（2）19.6g；
（3）100；19.6%．
（4）80kg

點(diǎn)評：溶液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，是三大基本計算類型之一，解決該類問題的關(guān)鍵是要抓住溶質(zhì)守恒，即尋找溶質(zhì)的來源和去向．