Question

在6月5日“世界環(huán)境日”活動中，某興趣小組對生產和生活污水進行探究．活動小組同學在學校附近的一家化工廠調查，發(fā)現(xiàn)該廠生產過程中，用到了硫酸．
【猜想】該工廠排放的廢水呈酸性．
【實驗設計】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，		該廢水呈酸性

【建議與反思】為了防止造成水污染，同學們聯(lián)臺向廠家建議，應將廢水治理達標后再排放，你認為治理酸降廢水時適宜加入的試劑是

 

（寫名稱），此時廢水的pH

 

（填“升高”“降低”或“不變”）．
【進一步探究】取一定體積從該廠排出的含有硫酸廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用等濃度等質量的氫氧化鉀溶液與上進一定體積的廢水混合，所得溶液的pH

 

7（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理

專題：化學與環(huán)境保護

分析：利用酸堿指示劑可確定溶液的酸堿性，也可用pH試紙測定；根據(jù)酸的化學性質選擇與酸反應的物質來降低酸性；并根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式分析所得溶液的酸堿性，確定溶液的pH．

解答：解：（1）【設計實驗】
用酸堿指示劑可判斷廢水的酸堿性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性，所以可用石蕊試液加以鑒定；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加紫色的石蕊溶液	廢水變紅	該廢水顯酸性

【建議與反思】
硫酸可與金屬、堿、某些金屬氧化物、某些鹽反應，反應后酸性降低，pH值升高；
故答案為：生石灰；升高；
【進一步探究】
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O        2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
80     98                       112  98
由方程式中物質之間的質量比可以看出，等質量的硫酸消耗的氫氧化鉀的質量多；所以取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數(shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH＜7；
故答案為：小于．

點評：本題較好考查了學生實驗設計和依據(jù)題目所給信息，分析、解決問題的能力，以及對酸、指示劑的性質的掌握和應用；通過解答本題體會到設計實驗時要盡量做到嚴謹，可以通過對比實驗解決問題．