課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
 
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
2g
m
5g
5g
請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學(xué)式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　
（1）CaCO3    （2）5g     （3）m=4g    （4）53%
（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入10gCaCl2溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl2溶液時(shí)仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算中原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，放出氣體22g，試計(jì)算（均寫出計(jì)算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。下圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D的質(zhì)量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。

⑴若去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果            （填序號(hào)）。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我縣富含石灰石資源，為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將密度為1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片若干，反應(yīng)停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0g砝碼，天平又達(dá)到平衡。另外稱得上述剩余鋅片的質(zhì)量為1.65g。
（1）倒入燒杯中的硫酸溶液質(zhì)量為              g，反應(yīng)完后溶液增重了         g
（2）最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是               g
（3）反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（假定CO2完全由碳酸鈣產(chǎn)生）

（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是____________。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的變化如下圖所示：
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和圖像進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g。
（2）計(jì)算該20g試劑中含有NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質(zhì)量為            g。
（4）如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，但氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       卻小于（1—A），請(qǐng)你分析可能原因是                                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　       　．
（2）Al（OH）3與胃酸反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)反應(yīng)類型是　       　．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？

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