我縣富含石灰石資源，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（1） 3.3g 
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑           
100                     44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：7.5/10 ×100%=75%
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
生成二氧化碳質(zhì)量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑           
100                     44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：7.5/10 ×100%=75%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某同學發(fā)現(xiàn)他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標簽的部分文字。求：

（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？
（5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

缺鈣能導致兒童發(fā)育不良或佝僂病。小明同學從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標簽的部分內(nèi)容如圖所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請計算：⑴碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比；⑵碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；⑶小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量；（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含鈣≥0.10g）來補充鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組同學做中和反應(yīng)實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸l54g。
請你計算：
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
原固體混合物的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
2g
m
5g
5g
請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反應(yīng)的化學方程式為                                           ；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________；                    
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求題（1）濾液中還含有溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。                   

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