Question

【題目】宏微結(jié)合是初中化學(xué)核心素養(yǎng)之一。

（1）從微觀知宏觀

圖中所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：

①氟元素的原子比氯元素的原子化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是_____。

②寫出11號(hào)元素和16號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式_____。

（2）從宏觀知微觀

①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖甲反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____；所示反應(yīng)中，圖乙參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其微觀變化過(guò)程如上圖丙所示，參加反應(yīng)的離子是_____（填離子符號(hào)）。已知FeCl3溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，從反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可以推測(cè)出Fe2（SO4）3溶液可以和某溶液反應(yīng)同時(shí)生成兩種沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】氟原子的電子層數(shù)少 Na2S 氫離子和氫氧根離子生成水分子 Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu Ba2+、SO42- Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓

【解析】

（1）①原子的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，氟元素的原子比氯元素的原子化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是氟原子的電子層數(shù)少；

②化合價(jià)與一個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)有關(guān)，得電子數(shù)等于負(fù)價(jià)的數(shù)值，失電子數(shù)等于正價(jià)的數(shù)值。11號(hào)元素的最外層電子數(shù)為1，化合物中顯+1價(jià)，16號(hào)元素的最外層電子數(shù)為6，化合物中顯-2價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為Na2S；

（2）①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖甲反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子；圖乙所示反應(yīng)為硫酸銅和鋅生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + Cu SO4== ZnSO4 + Cu；

②復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水，H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，參加反應(yīng)的離子是Ba2+、SO42-；已知FeCl3溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，從反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可以推測(cè)出Fe2（SO4）3溶液可以和氫氧化鋇溶液反應(yīng)同時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe 2(SO4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO4↓+2 Fe (OH)3↓。