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炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化．如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量．則混合物中炭的質量分數為多少?
答案：17.4%
解析：

依化學方程式：，可知，如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則與炭反應的氧氣的質量，一定等于碳酸鈣完全分解所生成的氧化鈣的質量．這正是解答此題的突破口．

設炭和碳酸鈣的混合物中炭的質量為x，碳酸鈣的質量為y．又設與炭反應的氧氣的質量的為m，則碳酸鈣完全分解所生成的氧化鈣的質量也為m．

因此，混合物中炭的質量分數為


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實驗裝置如圖，B中的固體物質可能是碳酸鈣或鋅或兩者的混合物，D中的黑色粉末可能是炭粉或氧化銅或兩者的混合物，向A中加入稀鹽酸，點燃酒精燈（或對D加強熱），根據實驗現(xiàn)象回答：

（1）如果G中出現(xiàn)白色渾濁，H處導出的氣體不可燃，U型管中的白色硫酸銅無明顯現(xiàn)象，則在B中反應的方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
，D中放入的粉末是
氧化銅
氧化銅
．
（2）如果U型管中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色，G中的石灰水仍澄清，H處導出的氣體可以點燃，則B中反應的方程式
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
，D中放入的粉末是
氧化銅
氧化銅
．
（3）如果U型管中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色，G中的石灰水變渾濁，H處導出的氣體可以點燃，則B和D中的固體物質分別可能是：（有幾種填幾種，可以不填滿）
B中①
Zn
Zn
，D中①
CuO、C
CuO、C

B中②
Zn、CaCO3
Zn、CaCO3
，D中②
CuO
CuO

B中③
Zn、CaCO3
Zn、CaCO3
，D中③
CuO、C
CuO、C
．

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