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已知Fe2O3和Fe3O4中鐵元素質量相等，則其中氧元素質量比為


  1. A.
    4:3
  2. B.
    3:4
  3. C.
    9:8
  4. D.
    8:9
C
由Fe2O3和Fe3O4中鐵元素質量相等，
則鐵的原子個數(shù)相同時，鐵元素的質量相等，
可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
此時兩物質中氧元素的質量比可由氧原子的個數(shù)和氧原子的相對原子質量來計算得到，
即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質量比為16×3×3：16×4×2=9：8，
故選C．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若已知C中玻璃管的質量為100g，并稱量了以下相關數(shù)據：
質量g 反應前 反應后
①C中玻璃管與樣品質量 120g 115.2g
②D中U型管與干燥劑質量 200g 206g
若要計算試樣中氧化鐵的質量分數(shù)，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確
①
①
（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質量分數(shù)為
80%
80%
；若按另一方案計算中出的結果和實際值相比將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是


  1. A.
    混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3
  2. B.
    反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.7%
  3. C.
    混合物里，F(xiàn)eO的質量無法確定，但Fe與Fe2O3的質量之比大于7：20
  4. D.
    混合物里，F(xiàn)e2O3的質量無法確定，但Fe與FeO的質量之比大于7：9

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3
B．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.7%
C．混合物里，F(xiàn)eO的質量無法確定，但Fe與Fe2O3的質量之比大于7：20
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的質量無法確定，但Fe與FeO的質量之比大于7：9

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科目：初中化學 來源：2010年第二十屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（ ）
A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的質量之比為1：1：3
B．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為12.7%
C．混合物里，F(xiàn)eO的質量無法確定，但Fe與Fe2O3的質量之比大于7：20
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的質量無法確定，但Fe與FeO的質量之比大于7：9

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