已知;2FeCl3+Fe→3FeCl2.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g氣體,此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+.則下列判斷正確的是


  1. A.
    混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1:1:3
  2. B.
    反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%
  3. C.
    混合物里,F(xiàn)eO的質(zhì)量無(wú)法確定,但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7:20
  4. D.
    混合物里,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無(wú)法確定,但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7:9
C
分析:A、根據(jù)已知條件放出0.04g氣體,求出和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量,和其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量無(wú)法確定也不能確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比分析.
B、根據(jù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都無(wú)法確定分析.
C、根據(jù)溶液中無(wú)Fe3+,并放出0.04g氣體,說(shuō)明Fe+2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)中鐵過(guò)量;Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物加入鹽酸中發(fā)生四個(gè)反應(yīng)只有鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,其余的都不產(chǎn)生氫氣分析.
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,不能確定氧化亞鐵、氧化鐵及和氯化鐵反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;根據(jù)鐵和氯化鐵反應(yīng)的質(zhì)量比能確定鐵和氧化鐵的質(zhì)量比的范圍,但鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比不能確定分析.
解答:A、已知條件放出0.04g氣體,求出和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量,與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量無(wú)法確定也不能確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比,故A不正確.
B、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都無(wú)法確定,故B不正確.
C、Fe+2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)中鐵和氯化鐵的質(zhì)量比為56:325,根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化鐵中的鐵元素來(lái)自氧化鐵,因?yàn)槁然F是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水得到的,故氯化鐵中的鐵元素和氧化鐵中的鐵元素質(zhì)量相等.假設(shè)每56g鐵和325g氯化鐵恰好完全反應(yīng),325g氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量為325g×=112g,所以氧化鐵的質(zhì)量為160,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)中鐵過(guò)量所以鐵與氧化鐵的質(zhì)量應(yīng)該大于56:160=7:20,故C正確.
D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,不能確定混合物里三種物質(zhì)的質(zhì)量;還能確定鐵和氧化鐵的質(zhì)量比的范圍,但鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比不能確定,故D不正確.
故答案選C
點(diǎn)評(píng):本題考查了過(guò)量計(jì)算的問(wèn)題,只要分析出由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g氣體,此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)有哪幾,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)中鐵過(guò)量就不難解答該題.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

26、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬和金屬材料.
(1)下列制品中,使用金屬材料的是
A
,使用有機(jī)高分子材料的是
BD
(填字母).

(2)金屬制品長(zhǎng)期使用容易生銹,鐵生銹的條件是
潮濕的空氣
.銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3,推測(cè)參與銅生銹的過(guò)程的物質(zhì)有
氧氣、二氧化碳、水

(3)鐵粉常用作雙吸劑,將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過(guò)量稀鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
.若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶質(zhì)可能是
AC
(填字母)
A.FeCl2、HCl      B. FeCl3、HCl     C.FeCl2、FeCl3、HCl       D.FeCl2、FeCl3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知;2FeCl3+Fe→3FeCl2.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g氣體,此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+.則下列判斷正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬和金屬材料。
(1)下列制品中,使用金屬材料的是         ,使用有機(jī)高分子材料的是        (填字母)。

(2)金屬制品長(zhǎng)期使用容易生銹,鐵生銹的條件是         。銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3,推測(cè)參與銅生銹的過(guò)程的物質(zhì)有           。
(3)鐵粉常用作雙吸劑,將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過(guò)量稀鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶質(zhì)可能是        (填字母)
A.FeCl2、HClB.FeCl3、HClC.FeCl2、FeCl3、HClD.FeCl2、FeCl3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖北省枝江市初三上學(xué)期第二次單元考試化學(xué)試卷 題型:填空題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬和金屬材料。

(1)下列制品中,使用金屬材料的是          ,使用有機(jī)高分子材料的是         (填字母)。

(2)金屬制品長(zhǎng)期使用容易生銹,鐵生銹的條件是          。銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3,推測(cè)參與銅生銹的過(guò)程的物質(zhì)有            。

(3)鐵粉常用作雙吸劑,將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過(guò)量稀鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶質(zhì)可能是         (填字母)

A.FeCl2、HCl      B. FeCl3、HCl     C.FeCl2、FeCl3、HCl       D.FeCl2、FeCl3

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年第二十屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(上海賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:選擇題

已知;2FeCl3+Fe→3FeCl2.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g氣體,此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+.則下列判斷正確的是( )
A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量之比為1:1:3
B.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%
C.混合物里,F(xiàn)eO的質(zhì)量無(wú)法確定,但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于7:20
D.混合物里,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無(wú)法確定,但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于7:9

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