(2009?南開區(qū)一模)某班同學在實驗室進行了“酸的性質(zhì)”實驗,使用過的試劑有:①鐵屑;②氧化鐵;③鹽酸;④氫氧化鈉溶液;⑤碳酸鈉溶液.
(1)實驗結(jié)束,他們將全部廢液倒入廢液缸.為了使廢液能無害排放,需要用
pH試紙
pH試紙
測定廢液的酸堿度,經(jīng)測定廢液的pH=1,廢液呈
性.當課代表同學將一些鐵屑放入廢液中時,果然有氣泡冒出,該同學這樣做的目的主要是
驗證廢液是否真的呈酸性
驗證廢液是否真的呈酸性

用鐵反應掉廢液中的酸,使廢液無害排放
用鐵反應掉廢液中的酸,使廢液無害排放

(2)以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是
①②④⑤
①②④⑤
(填序號),廢液中的溶質(zhì)最多可能有
4
4
種.
分析:要測定溶液的酸堿度,可以使用PH試紙,酸可以與金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應.
解答:解:(1)測定溶液的酸堿度使用的是PH試紙,PH小于7,說明溶液呈酸性.將鐵放入廢液中產(chǎn)生氣泡,其目的是驗證廢液是否真的呈酸性,同時用鐵反應掉廢液中的酸,為了使廢液無害排放.
(2)溶液呈酸性,則能與酸反應的物質(zhì)不能存在與溶液中,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,所以本題答案為:①②④⑤,故廢液中溶質(zhì)的種類最多可能有HCl、NaCl、FeCl2、FeCl3共4種
故答案為:(1)pH試紙;酸;驗證廢液是否真的呈酸性;用鐵反應掉廢液中的酸,為了使廢液無害排放  (2)①②④⑤;4
點評:本題考查了酸的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的酸的性質(zhì)進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:

(1)曲線上點A表示
t℃時,硝酸鉀和食鹽的溶解度相同
t℃時,硝酸鉀和食鹽的溶解度相同

(2)有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中(如圖2所示),向燒杯中加入適量濃硫酸,觀察到
A中硝酸鉀固體逐漸溶解,C中有氫氧化鈣析出
A中硝酸鉀固體逐漸溶解,C中有氫氧化鈣析出
,此時B試管中溶液的狀態(tài)
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)下列變化中,只有加入稀硫酸才能一步實現(xiàn)的是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)在20℃時,若100g水中已溶解了31g NaCl,要想達到飽和狀態(tài),可再加入NaCl(20℃時,NaCl的溶解度是36g)(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)請將影響物質(zhì)性質(zhì)的因素與物質(zhì)性質(zhì)的差異用短線連接起來.
影響物質(zhì)性質(zhì)的因素 連線 物質(zhì)性質(zhì)的差異
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同   一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
原子的排列不同 FeSO4為淺綠色而Fe2(SO43為黃色           
分子的構(gòu)成不同 濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有              
離子的種類不同 金剛石很硬但石墨很軟                   

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)現(xiàn)有①CuCl2;②Fe(NO33;③K2SO4;④Na2CO3;⑤NaOH;⑥Ba(NO32六種溶液和 ⑦鋅粒,根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象,判斷是哪兩種物質(zhì)發(fā)生的反應,把物質(zhì)的編號和有關化學方程式填入表格內(nèi).
混合液編號 實驗現(xiàn)象
化學方程式
+
白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不消失
K2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2KNO3
化學方程式
+
白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀消失
Na2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2NaNO3
化學方程式
+
藍色沉淀
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2
化學方程式
+
紅褐色沉淀
Fe(NO33+3NaOH═3NaNO3+Fe(OH)3
Fe(NO33+3NaOH═3NaNO3+Fe(OH)3
化學方程式
+
鋅表面生成紅色物質(zhì)
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案