Question

18、實(shí)驗(yàn)室為從鋅、鐵、銅的金屬混合物中分離出兩種金屬的單質(zhì)并制取一種金屬的鹽溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
（1）金屬A是

Cu

（填化學(xué)式，下同），金屬C是

Fe

；無(wú)色溶液D的溶質(zhì)名稱是

硫酸鋅

．
（2）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是

Zn（B）

＞

Fe（C）

＞

Cu（A）

．
（3）寫(xiě)出步驟①所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

．
（4）操作a的名稱是

過(guò)濾

．
（5）步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

置換

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，故向鋅、鐵、銅的金屬混合物中加入稀硫酸，先和鋅反應(yīng)再和鐵反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，據(jù)此可以推得實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，故向鋅、鐵、銅的金屬混合物中加入稀硫酸，先和鋅反應(yīng)再和鐵反應(yīng)，得到固液混合物為硫酸鋅、硫酸鐵以及金屬銅，過(guò)濾后可獲得銅，向硫酸鋅、硫酸鐵中加鋅，可以置換出其中的鐵，在過(guò)濾，可得到金屬鐵，故A為銅，C為鐵，無(wú)色溶液D的溶質(zhì)是硫酸鋅；
（2）金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞銅；
（3）①所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式為稀硫酸和鋅及鐵的反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）；
（4）分離固液混合物的方法為過(guò)濾；
（5）步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe，為置換反應(yīng)．
故答案為：（1）Cu、Fe、硫酸鋅（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）（4）過(guò)濾（5）置換．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬與鹽的置換反應(yīng)，要求學(xué)生明確活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，是一道綜合題，難度較大．