Question

實驗室為從鋅、鐵、銅的金屬混合物中分離出兩種金屬的單質(zhì)并制取一種金屬的鹽溶液，進行如下實驗：

請根據(jù)上述實驗回答以下問題：
（1）金屬A是______（填化學式，下同），金屬C是______；無色溶液D的溶質(zhì)名稱是______．
（2）A、B、C三種金屬的活動性順序是______＞______＞______．
（3）寫出步驟①所涉及的一個化學方程式______．
（4）操作a的名稱是______．
（5）步驟②所發(fā)生化學反應的基本類型是______（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，故向鋅、鐵、銅的金屬混合物中加入稀硫酸，先和鋅反應再和鐵反應，不和銅反應，據(jù)此可以推得實驗中的物質(zhì)
解答：解：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，故向鋅、鐵、銅的金屬混合物中加入稀硫酸，先和鋅反應再和鐵反應，得到固液混合物為硫酸鋅、硫酸鐵以及金屬銅，過濾后可獲得銅，向硫酸鋅、硫酸鐵中加鋅，可以置換出其中的鐵，在過濾，可得到金屬鐵，故A為銅，C為鐵，無色溶液D的溶質(zhì)是硫酸鋅；
（2）金屬的活潑性順序：鋅＞鐵＞銅；
（3）①所涉及的一個化學方程式為稀硫酸和鋅及鐵的反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）；
（4）分離固液混合物的方法為過濾；
（5）步驟②所發(fā)生化學反應為：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe，為置換反應．
故答案為：（1）Cu、Fe、硫酸鋅（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）（4）過濾（5）置換．
點評：本題主要考查金屬與鹽的置換反應，要求學生明確活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，是一道綜合題，難度較大．