解:(1)圖示中金屬d表面無氣泡,說明金屬d不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),則該金屬在活動性順序表中處于H之后;
故選D;
(2)①在初中化學(xué)中接觸到的能受熱分解的金屬氧化物只有氧化汞,氧化汞受熱分解為汞和氧氣;
故答案為:2HgO
2Hg+O
2↑;
②氧化銅、氧化鐵等都是金屬氧化物,木炭還原氧化銅可以生成金屬銅和二氧化碳氣體;
故選C+2CuO
2Cu+CO
2↑;
③反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物分別為金屬氧化物和金屬單質(zhì),生成金屬單質(zhì)和金屬氧化物,因此反應(yīng)規(guī)律可總結(jié)為:用金屬還原金屬氧化物;
故答案為:用金屬還原金屬氧化物;
(3)SO
2是污染空氣的三種有害氣體之一,不能直接排放到空氣中,根據(jù)該物質(zhì)能與堿溶液反應(yīng),可選擇氫氧化鈉溶液吸收氣體二氧化硫,以防止污染空氣;
故答案為:氫氧化鈉;防止生成的二氧化硫污染空氣;
(4)銅不能與稀硫酸反應(yīng),但銅的氧化物氧化銅卻可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,所以可以把銅灼燒得到氧化銅,然后與稀硫酸反應(yīng),即可得到硫酸銅;
故答案為:將銅在空氣中灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅,然后再與稀硫酸反應(yīng);
(5)設(shè):生成SO
2的質(zhì)量為X,消耗H
2SO
4的質(zhì)量為Y
Cu+2H
2SO
4(濃)═CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
63.5 196 64
12.7g y x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=78.4%
答:生成SO
2的質(zhì)量為12.8g;反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為78.4%.
分析:(1)觀察圖示反應(yīng)現(xiàn)象,根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律,判斷金屬活動性;
(2)根據(jù)反應(yīng)規(guī)律寫出符合規(guī)律的反應(yīng)的化學(xué)方程式,由化學(xué)方程式總結(jié)反應(yīng)規(guī)律;
(3)分析題中所提供信息,總結(jié)出二氧化硫的性質(zhì),然后根據(jù)性質(zhì)選取適應(yīng)的溶液吸收二氧化硫,并解釋這樣做的目的;
(4)綜合運用銅及化合物的性質(zhì),設(shè)計實驗制得硫酸銅;
(5)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算二氧化硫質(zhì)量及濃硫酸的質(zhì)量分數(shù).
點評:非金屬氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO
2+2NaOH=Na
2SO
3+H
2O.