Question

學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu．為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

D

．
A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中      B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中
C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl₂溶液中   D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答：解：A、Zn與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性Zn＞H；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性H＞銅；但無法確鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動(dòng)性Fe＞H；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性H＞銅；但無法確鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
C、Zn、Fe與CuCl₂溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，說明了活動(dòng)性Zn＞Cu，F(xiàn)e＞Cu，但無法確定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
D、將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中，鋅與FeCl₂溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；銅與FeCl₂溶液不反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即鐵＞銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．