為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗:取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
試驗次序第1次第2次第3次第4次
所取樣品的質(zhì)量
/g
50.050.050.050.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0
生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5
請回答下列問題并計算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實驗結(jié)束后,反應(yīng)物______完全反應(yīng)完了.
(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體______g
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程).
(4)請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.

【答案】分析:本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題,本題屬于表格型計算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,分析題意可知:第一、二次硫酸完全反應(yīng),第三、四次硫酸有剩余,鋅全部反應(yīng).只要認真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問題就會迎刃而解.
解答:解:(1)有題目給出的信息可知:第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下,酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加,說明在第一次中酸完全反應(yīng),樣品中金屬鋅有剩余;故答案為:硫酸
(2)有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣,所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣,而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣,說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余,故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g;故答案為:0.5
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)必須找一個樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進行計算;故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進行計算;
設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x               0.5g

x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=32.5%
答:樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%
(4)加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為:

點評:本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題,屬于表格型計算題.近幾年的中考計算題,題型多樣,主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等,從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力.同學(xué)們要認真把握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分數(shù),某課外興趣小組利用該合金與實驗室中的一瓶稀硫酸反應(yīng),進行了若干次實驗.現(xiàn)將其中的三次實驗數(shù)據(jù)摘錄如下:
實驗次數(shù) 1 2 3
稀硫酸的質(zhì)量(g) 100 100 100
加入黃銅(銅鋅合金)的質(zhì)量(g) 6.5 13 19.5
生氫氣的質(zhì)量(g) 0.1 0.2 0.2
請回答下列問題:
(1)第
 
次實驗,黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).
(2)計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?蘇州模擬)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗:取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反映后用天平稱量,幾率試驗數(shù)據(jù)如下:
試驗次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實驗結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
全反應(yīng)完了.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
32.5%
32.5%

(3)請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗:取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
試驗次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量
/g
50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實驗結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
完全反應(yīng)完了.
(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體
0.5
0.5
g
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程).
(4)請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

張南同學(xué)為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分數(shù),他做了如下實驗:
(1)配制溶液:將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水的體積是
 
mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,過濾,得濾渣和濾液,將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g,回答下列問題:
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式
 
;
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 

④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗:取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反映后用天平稱量,幾率試驗數(shù)據(jù)如下:
試驗次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實驗結(jié)束后,反應(yīng)物______全反應(yīng)完了.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______.
(3)請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.
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