(2012?南寧)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
試驗次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量
/g
50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實驗結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
完全反應(yīng)完了.
(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體
0.5
0.5
g
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體計算過程).
(4)請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.
分析:本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題,本題屬于表格型計算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,分析題意可知:第一、二次硫酸完全反應(yīng),第三、四次硫酸有剩余,鋅全部反應(yīng).只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問題就會迎刃而解.
解答:解:(1)有題目給出的信息可知:第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下,酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加,說明在第一次中酸完全反應(yīng),樣品中金屬鋅有剩余;故答案為:硫酸
(2)有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣,所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣,而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣,說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余,故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g;故答案為:0.5
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計算;故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計算;
設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x               0.5g
65
x
=
2
0.5g

x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
16.25g
50g
×100%=32.5%
答:樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%
(4)加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為:
點評:本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題,屬于表格型計算題.近幾年的中考計算題,題型多樣,主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等,從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力.同學(xué)們要認(rèn)真把握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧模擬)(1)寫出裝置中標(biāo)號儀器的名稱:①
試管
試管
;②
集氣瓶
集氣瓶
;

(2)寫出實驗室制取二氧化碳選上述
BFC
BFC
(填序號)組裝一套實驗室制取干燥的二氧化碳的裝置,收集二氧化碳驗滿的方法
將燃著的小木條置于集氣瓶口若熄滅則滿
將燃著的小木條置于集氣瓶口若熄滅則滿

(3)如選用圖A制取氧氣的發(fā)生裝置,其化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
.用排水法收集滿氧氣后接下來的操作是
先把導(dǎo)管從瓶口取出,在水底蓋下蓋上玻璃片,取出正放在桌面上
先把導(dǎo)管從瓶口取出,在水底蓋下蓋上玻璃片,取出正放在桌面上

(4)A中試管口略向下傾斜的原因是
防止冷凝水倒流使試管炸裂
防止冷凝水倒流使試管炸裂

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧)右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)在
t1
t1
℃時,A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最小的是
B
B

(3)要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
降低
降低
溫度(填“升高”或“降低”)
(4)溫度為t℃時,三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足“C<A<B”的條件,則t的取值范圍是
t1℃<t<t2
t1℃<t<t2

(5)t3℃時,將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是
C
C

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧)已知A~H是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(1)所示.A、H為氣體單質(zhì),且A是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體,E、F是兩種生活中常見的鹽(圖中“→”、“←”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略).
(1)A是
H2
H2
,F(xiàn)是
CaCO3
CaCO3
.(填化學(xué)式)
(2)B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
,其基本反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

(3)D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

(4)E→F反應(yīng)中可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與所加稀鹽酸體積的關(guān)系如圖(2)所示.由此可推知上述濾液中含有的溶質(zhì)是
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南寧二模)同學(xué)們在課外學(xué)習(xí)活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火.他們通過查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO2中燃燒:2Mg+CO2═2MgO+C,但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹.有同學(xué)認(rèn)為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng),可能的化學(xué)方程式為:
4Na+CO2
 點燃 
.
 
2Na2O+C
4Na+CO2
 點燃 
.
 
2Na2O+C
.于是同學(xué)們展開了以下探究:
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中,鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒.
【查閱資料】Na2O是白色固體,能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與H2O反應(yīng)生成Na0H.
【提出猜想】同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg 在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同,并對產(chǎn)物提出了以下凡種猜想:通過理論分析,猜想
(填序號)肯定是錯誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素

【驗證猜想】①Na2O、C  ②
Na2CO3
Na2CO3
、C   ③NaOH、C   ④Na2O、Na2CO3、C
通過理論分析,猜想
(填序號)肯定是錯誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素
NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素

【驗證猜想】
步驟 實驗操作 主要實驗現(xiàn)象 結(jié)論(燃燒產(chǎn)物判斷)
(1) 將產(chǎn)物溶于適量水中 部分溶解,試管底部有黑色固體 燃燒產(chǎn)物中肯定有
C(碳)
C(碳)
(2) 。1)所得少量上層清液,加入過量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
(3) 。2)所得少量上層清液,加入
酚酞
酚酞
溶液
溶液變成紅色 燃燒產(chǎn)物中肯定有
Na2O
Na2O
在步驟( 2 )中BaCl2溶液加入至過量的目的是
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗

在步驟( 3 )中也可以通過加入的
CuSO4溶液
CuSO4溶液
方法進(jìn)行檢驗(任寫一種試劑)
【結(jié)論】猜想
(填序號)正確.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧二模)某同學(xué)取20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的 Na0H 溶液加入燒杯中,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和.消耗稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示,已知A點溶液呈中性,則:
(l)點B代表的溶液中的溶質(zhì)是
NaCl和HCl
NaCl和HCl
(寫化學(xué)式);
(2)請計算出A點對應(yīng)的m的值.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案