Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）小明同學(xué)用30%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是 ， 用A裝置來(lái)制取氧氣，還是不能得到平穩(wěn)的氧氣流，經(jīng)討論將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是。
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)機(jī)是。
（4）D實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
從環(huán)保的角度考慮，裝置有不足之處，改進(jìn)措施是。
（5）E實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)其操作步驟為（填序號(hào)），步驟⑤中玻璃棒的作用是 ， 若按照②③①的步驟配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液所配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。若②出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象操作應(yīng)該是。
a.左邊的平衡螺母向左調(diào) b.右邊的平衡螺母向右調(diào) c.右盤(pán)中減少砝碼 d.左盤(pán)中增加食鹽

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）過(guò)氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過(guò)氧化氫溶液中）,控制液體的流速
（3）當(dāng)有均勻連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)
（4）紅棕色粉末逐漸變黑,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,在導(dǎo)管a處放一盞燃著的酒精燈
（5）①④⑤,攪拌,防止局部溫度過(guò)高液滴飛濺,偏小,d
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）小明同學(xué)用30%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是過(guò)氧化氫溶液的濃度太大；將發(fā)生裝置由A改為B可以控制反應(yīng)速率，其理由是通過(guò)注射器可以控制過(guò)氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應(yīng)速率；
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)機(jī)是氣泡均勻、連續(xù)冒出時(shí)，因?yàn)榇藭r(shí)排出的是純凈的氧氣；
（4）D實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；從環(huán)保的角度考慮，裝置不足之處是沒(méi)有處理尾氣，改進(jìn)措施是：點(diǎn)燃尾氣，或收集尾氣；
（5）E實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；步驟⑤中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；若按照②③①的步驟配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液時(shí)，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水的體積偏大，從而導(dǎo)致所配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若②出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量偏小，操作應(yīng)該是左盤(pán)中增加食鹽．
所以答案是：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）過(guò)氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過(guò)氧化氫溶液中）；控制液體的流速；（3）當(dāng)有均勻連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)；（4）紅棕色粉末逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在導(dǎo)管a處放一盞燃著的酒精燈；（5）①④⑤；攪拌，防止局部溫度過(guò)高液滴飛濺；偏��；d.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄)，還要掌握一氧化碳還原氧化鐵(原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．