Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經過思考設計并進行了以下實驗

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質是什么？

[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3。 猜想Ⅱ：NaOH。 猜想Ⅲ： 。

[進行實驗]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液。	產生白色沉淀。	猜想Ⅱ不成立。
②在①反應后的試管中滴加 。	溶液變?yōu)榧t色。	猜想Ⅲ成立。

[得出結論]白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1） CuSO4、Na2SO4 NaOH（2） BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

（3） Na2CO3和NaOH 無色酚酞溶液 Na2CO3、BaCl2和NaOH

【解析】

試題分析：加入水后沒有顏色，說明其中一定不含有硫酸銅，沉淀加入鹽酸后沉淀完全消失，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸鋇，可能含有氫氧化鈉，生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，最后得到的濾液可能是：碳酸鈉或者氫氧化鈉或者二者的混合物，取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液。產生白色沉淀，將碳酸鈉除掉，在滴入酚酞后變?yōu)榧t色，說明含有氫氧化鈉。