Question

【題目】碳和碳的化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母代號(hào)）．
A.都是黑色固體
B.硬度相同
C.完全燃燒都生成二氧化碳
D.碳原子的排列方式相同
（2）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等． ①如何檢驗(yàn)一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
②如圖1所示是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密性良好．打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因．
（3）如圖2是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體常用到的儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①請(qǐng)寫(xiě)出用D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應(yīng)來(lái)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水的速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發(fā)生裝置是；若用E裝置采用排水法來(lái)收集乙炔，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟．
（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料．常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時(shí)生成氫氧化鈣．若要制取6.5g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）①取該溶液少許，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則該粉末中含有NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則該粉末中不含NaOH； ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；B
（4）解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x．

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+	C2H2↑
64	26
x	6.5g

x=16g

答：理論上需要碳化鈣16g．

【解析】解：（1）A、金剛石是無(wú)色透明的固體，不是黑色的，故錯(cuò)誤； B、金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，而石墨是自然界最軟的物質(zhì)之一，故錯(cuò)誤；
C、它們都是碳元素組成的單質(zhì)，所以它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)，都可以燃燒，充分燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，故正確；
D、由于金剛石、石墨和C60結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差別很大，故錯(cuò)誤；（2）①由于碳酸根離子的水溶液也顯堿性，要驗(yàn)證氫氧根離子要先出去碳酸根離子，所以檢驗(yàn)一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉，可以取該溶液少許，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則該粉末中含有NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則該粉末中不含NaOH；②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，如果氣密性良好，觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①裝置D的試管口沒(méi)有塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．②根據(jù)分析可知，裝置B能夠很好的控制反應(yīng)的進(jìn)行和開(kāi)始，并能夠控制反應(yīng)速率所以應(yīng)該用B裝置來(lái)制取乙炔，收集時(shí)要從b管進(jìn)入，把水從a管排出；所以答案是：（1）C（2）①取該溶液少許，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則該粉末中含有NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則該粉末中不含NaOH； ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①2KClO3 2KCl+3O2↑． ②B；先將集氣瓶裝滿(mǎn)水，再將O2從b口通入（4）16g．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．