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（2013?徐州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 未測 32 1 12
分析：由題意可知，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求“未測”值；反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減小的物質是反應物，反應前后質量沒有變化的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，結合圖中數(shù)據進行分析即可．
解答：解：由題意可知，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質Z的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故認識正確；
B、由分析知，反應后物質X的質量為15g，故認識正確；
C、反應中Y、Q的質量比為（32-2）g：（37-12）g=6：5，故認識正確；
D、X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定不是單質，故認識錯誤；故選D．
點評：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?徐州）合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實驗記錄
 實驗步驟  實驗現(xiàn)象  結論
 ①取一定量的合金粉末，加過量的
30%的NaOH溶液
30%的NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無色氣體放出  合金中一定含有
鋁
鋁
 ②取步驟①所得濾渣，加過量
20%的硫酸溶液
20%的硫酸溶液
，充分反應		  濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
鐵、銅
鐵、銅
【得出結論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是
置換
置換
反應．
2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中
，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
銅
銅
．
【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
把一根用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過一會觀察現(xiàn)象
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?徐州）酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中具有廣泛的應用．下列說法不合理的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?徐州）下列化學方程式書寫錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?徐州一模）過氧化鈉（Na2O2）可作為O2的來源，在常溫常壓下存在反應：
A.2Na2O2+2CO2═2R+O2
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
根據上述信息，回答下列問題：
（1）Na2O2中Na的化合價為+1，則其中O元素的化合價為
-1
-1
；
（2）反應A中涉及的
二氧化碳
二氧化碳
是光合作用的原料；物質R的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，其水溶液pH
＞
＞
（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要水的體積約為
45
45
mL；配制該溶液時實驗室提供了下列儀器，其中不需要的是
④⑦
④⑦
（填編號）．
①天平   ②燒杯   ③藥匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥膠頭滴管   ⑦燃燒匙   ⑧玻璃棒．

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