Question

【題目】將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g．（結(jié)果精確到0.1）
（1）銅（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)?/span> ．
（2）求原混合物中銅的質(zhì)量．
（3）求反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）不能,在金屬活動(dòng)性順序中,銅在氫的后面,不能與稀硫酸反應(yīng)
（2）解：混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g﹣3.2g=8g

（3）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈14.8%

【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以算出氧化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出銅的質(zhì)量，利用氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出生成的硫酸銅的質(zhì)量。
故答案為：不能；在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g﹣108g=3.2g；

混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g﹣3.2g=8g；
解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g

反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈14.8%
答：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%.

本題主要考察金屬的活潑性，活潑金屬能夠置換出鹽中活潑性弱的金屬；在化學(xué)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于新生成的物質(zhì)總質(zhì)量；各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。