Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計(jì)算過程）

（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。

Answer 1

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

試題分析：（1）利用化學(xué)方程式根據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量。由于加入的氫氧化鈉溶液先與未反應(yīng)完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反應(yīng)，通過圖像可知與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g;

解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；

與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×30%=24g

設(shè)硫酸的質(zhì)量為y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略