Question

【題目】某化學興趣小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應，進行了如下探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	①有紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是_________________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學方程式為____________。

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH<7，證實了甲的猜想。

（查閱資料）

①氯化亞銅（CuCl）可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl-。

②Cu（NH3）2+，在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）探究白色沉淀的化學成分：

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是CuCl。

已知CuCl是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成唯一褐色產(chǎn)物Cu（OH）Cl，該反應的化學方程式為__________。

（進行實驗）

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中…

以上步驟③的實驗方案是___________；步驟④的現(xiàn)象是___________。

（得出結(jié)論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15%CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl2，改進之處是____________。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化鋁 取其中一份無色溶液于試管中，向其滴加適量硝酸銀溶液 溶液變?yōu)樗{色 將Cu與CuCl2溶液混合并加熱 AlCl3

【解析】

（1）打磨鋁片的目的是除去表面的氧化鋁。

（2）鋁和氯化銅反應生成氯化鋁和銅，反應的化學方程式為：。

（4）CuCl與氧氣、水反應生成Cu（OH）Cl，方程式為：；

以上步驟③的實驗方案是向其中滴加硝酸銀溶液，檢驗是否含有氯離子；步驟④的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{色。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象可知，鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱，因此改進之處是將Cu與CuCl2溶液混合并加熱。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮生成物AlCl3對Cu與CuCl2溶液反應的影響。