【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料, 他們具有很多優(yōu)良的性能, 如熔點高, 密度小, 可塑性好等。以鈦鐵礦 ( 主要成分為 FeTiO3 , 同時含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 為原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下:
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。
(1)操作 2 的名稱是_________ 。
(2)工藝流程中, 水解屬于________ 變化。
(3)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中, 用金屬鎂和 TiCl4 反應(yīng)的方法制備 Ti, 氬氣的作用是__________ 。
(4)TiO2 可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng), 生成TiCl4和一氧化碳, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)寫出鈦合金的一種用途_________ 。
【答案】 過濾 化學(xué) 防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng) TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 制造人造骨
【解析】由題中信息知, (1)操作 2 的名稱是過濾,過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。(3) 氬氣化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(4)TiO2 可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng), 生成TiCl4和一氧化碳, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。(5)鈦合金的一種用途是制造人造骨,鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能, 如熔點高, 密度小, 可塑性好等。
點睛∶鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能, 如熔點高, 密度小, 可塑性好等。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解),得實驗數(shù)據(jù)如下:
稀鹽酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
請計算:
(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是____g。
(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。
(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】你玩過拼圖嗎?以下拼圖分別代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu (NO3)2中的一種物質(zhì),其中③是同類物質(zhì)中年產(chǎn)量最多的一種材料,規(guī)則是能反應(yīng)的物質(zhì)可以鄰邊相接拼在一起。
(1)H2SO4應(yīng)安排在位置____________(填序號)
(2)圖中CO2和相鄰物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________。
(3)寫出②和③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)的基本類型是__________。
(4)請寫出一種能放在③④夾角間空拼圖處的一種無色鹽溶液的溶質(zhì)化學(xué)式_______________ 。
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【題目】實驗室常用以下裝置制取氣體。
(1)用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為_____,發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填字母,下同)___;選擇依據(jù)是___
(2)用大理石和稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為_____,發(fā)生裝置應(yīng)選擇___,收集二氧化碳一般用裝置D而不用C的原因是____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①寫出圖中標(biāo)注儀器的名稱:a__________,b___________。
②制取氧氣,發(fā)生裝置選用________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
③用B裝置制取二氧化碳氣體,首先往錐形瓶中加入的藥品是_________,選用的收集裝置是________。
(2)有同學(xué)認為這樣收集到的二氧化碳氣體純度不高,他設(shè)計如圖所示裝置,測定瓶中二氧化碳氣體的體積分數(shù)。
①檢查該裝置氣密性。
②用量筒等儀器測量集氣瓶的容積,其方法是:記下塞子塞入集氣瓶的位置線,取下塞子,接著___________, 由此測得集氣瓶的容積為260 mL。
③吹干集氣瓶后集滿一瓶二氧化碳氣體。
④塞上塞子,將50mL氫氧化鈉溶液注入集氣瓶中并輕搖,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,一段時間后打開止水夾,測得集氣瓶內(nèi)液體體積為156 mL,該瓶氣體中二氧化碳氣體的體積分數(shù)是_______。
⑤根據(jù)以上探究過程,請你評價“這樣收集二氧化碳氣體方法”的優(yōu)點和不足(各一點):_______。
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),回答下列課本實驗的相關(guān)問題。
(1)實驗一硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生___色火焰。硫燃燒實驗即將結(jié)束時,使火焰迅速熄滅的操作是____。
(2)實驗二的目的是_________,其中熱水的作用之一是________。
(3)實驗三是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,其中細沙的作用是______;
用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律,其原因是:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子數(shù)目、____不變。
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【題目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如右圖,下列說法錯誤的是 ( )
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
A. t1介于20℃-40℃之間
B. 50℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):KNO3 >NaCl
C. 當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時,可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3
D. 60℃時,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到20℃,會析出晶體14.2g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點溶液中的溶質(zhì)有2種
B. c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3) 2
C. 若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀
D. 取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______________;
(2)求恰好完全反應(yīng)時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________;(保留一位小數(shù))
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