Question

【題目】某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：

回答下列問題：

（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____。

（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號）。

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

對應離子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀時的pH	3.2	6.7	11.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學式為_____。

（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】過濾 H+ 6.7～9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓

【解析】

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟①和步驟②均用到的操作是過濾；

（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氧化鎂反應生成氯化鎂和水以及鹽酸是過量的，所以溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；

（3）由鐵離子、銅離子沉淀時的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1，使鐵離子、銅離子全部沉淀出來，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固體C中所含成分的化學式為：Cu(OH)2、Fe(OH)3；

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。