Question

【題目】為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________；金屬B是________。

（2）操作a的名稱是_______；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。

（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 鐵 銅 過濾 防止濾液局部過熱，造成液滴飛濺 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

【解析】鎂、鐵、銅三種金屬只有鐵能被磁鐵吸引，故金屬A是鐵；在金屬活動性順序中，鎂位于氫的前面，銅位于氫的后面，故兩種金屬中加入稀硫酸，只有鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，故金屬B是銅；硫酸鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)掉溶劑后，得到的是硫酸鎂固體。

（1）鐵能被磁鐵吸引，故A是鐵；在金屬活動性順序中，鎂位于氫的前面，銅位于氫的后面，故兩種金屬中加入稀硫酸，只有鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，故金屬B是銅；（2）通過操作a分別得到了固體和溶液，故是過濾操作；蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，目的是使液體受熱均勻，防止濾液局部過熱，造成液滴飛濺；（3）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸么和氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑。