Question

【題目】某保健品的部分標簽內(nèi)容如圖所示：

（1）根據(jù)所給信息可知該保健品主要功效中起主要作用的元素是（填元素符號）。
（2）食用方法中嚼食的目的是。
（3）某課外小組利用實驗，探究該保健品中是否可能含有碳酸鈣．請你幫助他們完成探究報告．實驗室提供實驗儀器如下：

【猜想】該藥品中含有碳酸鈣．
【設計實驗】

序號	實驗主要步驟及部分現(xiàn)象
①	選擇藥品：該保健品粉末、稀鹽酸和； 選擇儀器（填序號）：。
②	連接儀器，（填實驗步驟），裝藥品。
③	實驗開始時，觀察到有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為 ， 收集產(chǎn)生的氣體。
④	驗滿：證明氣體已收集滿的方法是。
⑤	檢驗：檢驗收集到的這瓶氣體的方法、現(xiàn)象及結(jié)論是 ， 該反應的化學方程式為。

【結(jié)論】根據(jù)標簽和實驗，可初步推斷，該藥片中可能含有碳酸鈣。
（4）【反思與拓展】實驗結(jié)束后，小組同學將剩余藥品進行了固、液分離，并檢驗了倒入廢液缸中的廢液，請你設計實驗證明廢液中不含稀鹽酸（簡述實驗方法和現(xiàn)象）。。

Answer 1

【答案】
（1）Ca
（2）將碳酸鈣變成粉末狀,有利于加快反應、促進吸收
（3）澄清石灰水,a b d e,檢查裝置氣密性,CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑,將燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條馬上熄滅則說明已經(jīng)收集滿,將澄清石灰水倒入集氣瓶中,蓋上玻璃片震蕩,澄清石灰水變渾濁,說明收集到的氣體是CO2,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（4）稀鹽酸的檢驗可以用碳酸鈣粉末,在廢液中加入少量碳酸鈣粉末,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,證明沒有稀鹽酸
【解析】（1）因為是鈣咀嚼片，所以起主要作用的元素是鈣元素，元素符號為Ca；
（2）食用方法中嚼食的目的是將碳酸鈣變成粉末狀，有利于加快反應、促進吸收；
（3）檢驗物質(zhì)中含有碳酸根常用稀鹽酸和澄清的石灰水，將該物質(zhì)與稀鹽酸混合，如果有氣泡冒出，并且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根。①選擇的藥品是保健品粉末、稀鹽酸和澄清的石灰水；反應條件不需要加熱，二氧化碳氣體能溶于水，所以選擇的儀器是abde；②實驗步驟是：連接儀器，檢查裝置氣密性，裝藥品；③實驗開始時，觀察到有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑④ 驗證二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經(jīng)收集滿；⑤二氧化碳的檢驗方法是將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明收集到的氣體是CO2 ，化學方程式為： CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；

（4）【反思與拓展】稀鹽酸的檢驗可以用碳酸鈣粉末，在廢液中加入少量碳酸鈣粉末，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，證明沒有稀鹽酸.
故答案為：（1）Ca；（2）將碳酸鈣變成粉末狀，有利于加快反應、促進吸收；（3）澄清石灰水；a b d e；檢查裝置氣密性；CaCO3+2 HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經(jīng)收集滿；將澄清石灰水倒入集氣瓶中，蓋上玻璃片震蕩，澄清石灰水變渾濁，說明收集到的氣體是CO2；CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O.

碳酸鈣補充的是鈣元素；增大反應物的面積能促進反應的進行；檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣且產(chǎn)生的氣體是二氧化碳來確定一種物質(zhì)是不是碳酸鹽；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁.