Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關(guān)問題進行研究。生產(chǎn)原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。將產(chǎn)物分離得晶體A， 并使A其充分受熱，可分解制得純堿。

（1）設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下面裝置中選擇):

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
__________	__________	樣品不含晶體A

（2）另取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

（組成探究三）

（3）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗:

①加入過量的氯化鋇溶液目的是___________________。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A氯化鋇溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D碳酸鉀溶液

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________。(精確到0. 1 % )

Answer 1

【答案】AB或AC B中不變渾濁或C中不變藍 將溶液中的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀 BD 88.3%

【解析】

（1）晶體A為，加熱分解生成、和，可以選擇AB裝置，若樣品不含晶體A，實驗現(xiàn)象是B中不變渾濁，也可以選擇AC裝置，若樣品不含晶體A，實驗現(xiàn)象是C中不變藍，實驗設(shè)計如下表所示：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
AB或AC	B中不變渾濁或C中不變藍	樣品不含晶體A

（2）另取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，由于加入的稀硝酸過量，故白色沉淀為氯化銀，樣品中含有氯化鈉，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生沉淀的方程式為：；

組成探究三：

（3）①加入過量的氯化鋇溶液目的是將溶液中的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀；

②氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸鉀溶液，然后觀察現(xiàn)象判斷，故填：BD；

③生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為19.7g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，則

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。

故填：88.3%。