【題目】鳳凰盛產(chǎn)茶葉,茶葉中含鋅、硒、茶氨酸(化學式為C7H14O3N2)等多種成分。結合下邊信息圖,下列說法正確的是(

A. 鋅、硒指的是單質

B. 茶氨酸中含14個氫原子

C. 氮的相對原子質量為7,元素符號為N2

D. 茶氨酸的相對分子質量為174

【答案】D

【解析】

A、“鋅、硒”等不是以單質、分子、原子等形式存在,這里所指的“鋅、硒”是強調存在的元素,與具體形態(tài)無關,故選項說法錯誤;

B、茶氨酸是由茶氨酸分子構成的,1個茶氨酸分子中含14個氫原子,故選項說法錯誤;

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量,該元素的相對原子質量為14.01,元素符號為N,故選項說法錯誤;

D、茶氨酸的相對分子質量是12×7+1×14+16×3+14×2=174,故選項說法正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水,不參與反應):

1)溶液A中的金屬陽離子有_____(填化學式)。

2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃儀器是_____。

3)溶液A的質量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質量。

4)寫出步驟Ⅱ中的化學方程式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。

I.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:FeS2SO2H2SO4

(原理)

(工藝流程)

1)黃鐵礦是_____(填“純凈物”或“混合物”)工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是_____。

2)在吸收裝置中,液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。

3)在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫,除了達到與工業(yè)上相同的目的外,還可能考慮的因素是_____。

4)工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫,請寫出反應的化學方程式_____。(提示:生成物有一種是CaSO3

II.黃鐵礦鍛燒后的另一種產(chǎn)物是鐵的一種氧化物,其中鐵氧質量比為73,則其化學式為_____。該物質可用來生產(chǎn)氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一,相比于明礬,其作為凈水劑的優(yōu)點是_____。

III.實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制500g 20%,需要水_____g.溶解時,應_____,并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。

IV.某化工廠以黃鐵礦為原料產(chǎn)生硫酸。如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產(chǎn)階段的物料損失,需要含FeS260%的礦石質量為多少噸?(寫出計算過程)________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】尿素[化學式CONH22]是一種重要的氮肥,在土壤中不殘留有害物質,長期施用沒有不良影響。硝銨(化學式NH4NO3)也是一種常用的氮肥。

1)尿素分子中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為_____________

2)尿素的含氮量_____________硝銨的含氮量;(填”“

3)計算多少質量的硝銨中含有30g氮元素__________(算結果精確到0.1)。

4)計算多少質量的尿素與80g硝銨中的含氮量相當__________?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鉀、氯化鈉固體溶解度曲線如圖1所示。20℃時,將硝酸鉀、氯化鈉固體各35g分別加入到100g水中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖2所示,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖3所示(不考慮水分蒸發(fā))。

(1)1P點含義是______。

(2)燒杯甲中溶液的溶質是______(填化學式)。

(3)下列說法正確的是______(填標號)。

A 2燒杯甲中的溶液是飽和溶液

B 2燒杯乙中的溶液為飽和溶液

C 3燒杯甲中溶液質量比燒杯乙中溶液質量大

(4)3燒杯乙溶液中溶質的質量分數(shù)是______(結果保留一位小數(shù)),為使該溶液轉化成飽和溶液,將溶液恒溫蒸發(fā)50g水,是否可行______(”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是 a、b、c三種物質的溶解度曲線:

1t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是__________;

2a中混有少量的b,可采用_______(填降溫蒸發(fā))結晶提純a;

3t1℃時,用托盤天平稱取10ga物質于一個燒杯中,再用量筒量取_____mL水加入燒杯中充分攪拌溶解得到a的飽和溶液。若量取水時仰視讀數(shù),則所得溶液為_________(填飽和不飽和)溶液。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g,請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數(shù))是多少?_____________

2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量,在圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。__________

3)過氧化鈉Na2O2與水發(fā)生類似上述的反應,請寫出相應的化學方程式________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖中A、B、C、D、E、F分別表示六種物質,B、C、D、F分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種,A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬,B是可溶性銀鹽,DE發(fā)生的反應屬于中和反應(圖中用表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應,用“→”表示一種物質可轉化為另一種物質,部分反應物和生成物及反應條件已略去,圖中各部分反應需在溶液中進行)。下列說法不正確的是( )

A. D可能是Ca(OH)2

B. E轉化為F發(fā)生反應的化學方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C. 上述反應中涉及了四種基本反應類型

D. BC發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】同學們發(fā)現(xiàn)有一種氮氣滅火裝置能利用液氮(沸點為-196)產(chǎn)生的大量氮氣來滅火。他們用氮氣進行如右圖所示實驗,卻發(fā)現(xiàn)蠟燭未熄滅。

(查閱資料)氮氣密度略小于空氣;壓強不變時,氣體溫度越低,密度越大。

(1)結合氮氣性質分析,右圖蠟燭未熄滅的原因可能是_______。

實驗1:探究氮氣能否用來滅火(所用容器均為隔熱材料,下同)

實驗編號

1-1

1-2

1-3

實驗內容

實驗現(xiàn)象

蠟燭持續(xù)燃燒

蠟燭緩慢熄滅

蠟燭熄滅

(2)實驗前有同學提出,由液氮汽化產(chǎn)生的氮氣溫度低,密度足夠大,會向下流動隔 絕可燃物周圍的氧氣。依據(jù)實驗1判斷,這種假設_____(成立不成立”)。

(3)有同學根據(jù)實驗1提出新假設,氮氣滅火可能與可燃物周圍氮氣的含量有關。可 能支持這一假設的實驗現(xiàn)象是_______(填實驗1中的實驗編號)。

實驗2:探究滅火與氮氣含量是否有關

實驗編號

2-1

2-2

2-3

實驗內容

實驗現(xiàn)象

蠟燭沒有熄滅

蠟燭緩慢熄滅

(4)實驗2中,蠟燭所在位置氮氣含量最高的是_________(填實驗編號)。

(5)推測實驗2-3的現(xiàn)象是________。

(6)反思實驗2,除氮氣含量外,影響蠟燭燃燒的其它可能因素是________。

(7)結合上述實驗,下列關于氮氣滅火裝置使用的說法中,合理的是______(填字母序號)。

A. 從高處向低處噴灑使用

B. 可燃物火焰熄滅后,還需持續(xù)通氣一段時間

C. 在有少量排氣口的封閉空間中使用時,效果好于開放空間

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