Question

7．①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣．其反應沒有鐵與酸反應劇烈．鎳與鹽酸反應的化學方程式為Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．三種金屬的活動性順序為Fe＞Ni＞Cu．
（3）若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl₂和MgCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
鎳能與鹽酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣，說明在金屬活動性順序表中排在氫的前面，其反應沒有鐵與酸反應劇烈，說明不如鐵活潑；
鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，鋅不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化鋅和銅．

解答 解：①鎳能與鹽酸反應，生成NiCl₂，并放出氫氣，鎳與鹽酸反應的化學方程式為：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
故填：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序，把鎳片分別伸入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中時，伸入硫酸亞鐵溶液中的鎳片無明顯現(xiàn)象，說明鐵比鎳活潑，伸入硫酸銅溶液中的鎳片表面附著一層紅色固體，說明鎳比銅活潑，一層三種金屬的活動性順序為Fe＞Ni＞Cu．
故填：Fe＞Ni＞Cu．
（3）若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是：鋅和氯化銅反應生成的氯化鋅和沒有反應的氯化鎂，可能含有氯化銅．
故填：ZnCl₂和MgCl₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．