【題目】某同學在家中找到一種白色粉末,到學校實驗室進行實驗,實驗過程與現(xiàn)象如下:
對此粉末成分判斷正確的是( 。
A. 該粉末一定是碳酸鈣 B. 該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
C. 該粉末一定是一種堿 D. 該粉末中一定只含有碳酸根離子
【答案】B
【解析】
無色溶液加入酚酞變紅,該溶液顯堿性,加酸產(chǎn)生無色無味的氣體,且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則氣體為二氧化碳。
A、根據(jù)流程圖可知,白色粉末溶于水,形成無色溶液,碳酸鈣不溶于水,該粉末一定不是碳酸鈣,故A錯誤;
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的,都可以使酚酞變紅,并且都能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,故B正確;
C、堿的溶液雖然可以使酚酞變紅,但能使酚酞變紅的不一定堿,有的鹽溶液呈堿性,同樣能使酚酞變紅,堿與鹽酸反應沒有二氧化碳生成,故C錯誤;
D、含有碳酸根離子和碳酸氫根離子的鹽溶液,可以呈堿性;碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體,能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象,故可能含有這兩種離子,故D錯誤。故選B。
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【題目】按要求用正確的化學符號回答。
(1)2個氮原子_____;(2)3個硫酸根離子______;(3)硝酸銀_____; (4)n個亞鐵離子_______;(5)氧化鋁中鋁元素顯+3價_______。
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【題目】用圖裝置完成以下兩個實驗:
(1)探究燃燒條件:若B處盛放木炭。
Ⅰ.先在A處通入氮氣一段時間后,在B處加熱,B、C處沒有明顯變化;
Ⅱ.待B處冷卻至室溫,在A處通入氧氣一段時間后,B、C處沒有明顯變化;
Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣,然后在B處加熱,發(fā)現(xiàn)木炭燃燒,C處變渾濁。
Ⅰ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是_____;Ⅱ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是______;
(2)模擬工業(yè)煉鐵:若B處盛放氧化銅粉末。
在A處通入一氧化碳一段時間后,B處下方用噴燈加熱,
B處可觀察到的現(xiàn)象為____________________________,
C處反應的化學方程式為__________________________,
尾氣處理的方法為________________________________。
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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如下所示:
根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是
A.反應前后各元素的化合價均不變
B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C.該反應中含氫元素的化合物有3種
D.該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1:1
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【題目】化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用20 g石灰石樣品,進行高溫煅燒(樣品除碳酸鈣外,其余成分高溫不分解。碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑),測得石灰石煅燒過程中的不同時段剩余固體質(zhì)量如下表所示:
煅燒的時間(min) | 剩余固體的質(zhì)量(g) |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量______g。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______。
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【題目】為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質(zhì),進行如下實驗。
①A、D中酚酞均變_______色,說明兩種溶液都呈堿性。
②B中溶液的pH______7(選填“>”、“<”或“=”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式:_________________。
③四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液(燒杯內(nèi)無沉淀),其中一定含有的溶質(zhì)是_______________。
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是( )
A. 測定空氣中氧氣的含量
B. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
C. 用等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
D. 加熱高錳酸鉀制取氧氣
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【題目】元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
1H 氫 | 2He 氦 | |||||||
3Li 鋰 | 4Be 鈹 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 鈉 | 12Mg 鎂 | 13A1 鋁 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氬 | |
19K 鉀 | 20Ca 鈣 | …… |
認真分析信息,回答:
(1)地殼中含量最多的非金屬元素的符號是______。
(2)表示的是(填符號)__________;
(3)請畫出13號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”),該元素在化學反應中比較容易_______(填“得到”或“失去”)電子變成____(填“陰”或“陽”)離子。
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【題目】將10克不純的鋅粒(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應)和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中,恰好完全反應后再次稱量燒杯總質(zhì)量為109.8克。(友情提示:鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)。請計算:
(1)反應生成的氫氣的質(zhì)量為____;
(2)計算參加反應的鋅的質(zhì)量________
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