鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與許多常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與反應(yīng)制得金屬鈦．

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；(2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦?簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________．

答案：略
解析：

；C

(1)

(2)常溫下，用鹽酸除去過(guò)量的鎂，并用純水過(guò)濾、洗滌固體，即得金屬鈦，

第一步：反應(yīng)物是金紅石、炭粉(C)和氯氣；生成物是和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，這種氣體只可能是CO；反應(yīng)條件是高溫；寫(xiě)出化學(xué)方程式并進(jìn)行配平：．根據(jù)得氧失氧的原則判斷，C是還原劑．

第二步：(1)反應(yīng)物是和Mg；生成物之一是金屬鈦(Ti)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，另一種產(chǎn)物是；反應(yīng)條件是在氬氣氣氛中加熱；寫(xiě)出化學(xué)方程式并進(jìn)行配平．

(2)根據(jù)題意分析，產(chǎn)物中的雜質(zhì)是未反應(yīng)的鎂．由于常溫下，金屬鈦化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，而鎂是活潑金屬，在常溫下可與酸反應(yīng)，所以可以在常溫下，加入鹽酸除去鎂．化學(xué)方程式是：


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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下 題型：043

鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)的還原劑是________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要步驟并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：題網(wǎng)九年級(jí)上化學(xué)滬教版 滬教版 題型：059

鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．

提出假設(shè)：a.Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．

請(qǐng)回答：

(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________(填序號(hào))．

①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；

②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)；

③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象．

(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

結(jié)論：原假設(shè)________不正確(填“a”或“b”或“ab”)，理由是________；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______．

(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？________(填“是”或“否”)，理由是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行(1)(2)探究：
(1)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)。其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有                              ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：                                            ，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?U>                                                      。
(2)鈦(Ti) 因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。
[提出假設(shè)] a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)； b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。
[查閱資料] 在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是                                         。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 原假設(shè)中                   不正確，理由是                           。
[結(jié)論] 用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論?                    ，請(qǐng)說(shuō)明理由                      
                                               

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京模擬題 題型：填空題

金屬鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)。
(2)第②步反應(yīng)中TiO2炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是_______。
(3)第③步反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中，用過(guò)量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)屬于____反應(yīng)。
(4)如何在第③步反應(yīng)后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是__________；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

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