金屬鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來金屬”。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)為____價(jià)。
(2)第②步反應(yīng)中TiO2炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是_______。
(3)第③步反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)屬于____反應(yīng)。
(4)如何在第③步反應(yīng)后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是__________；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(1)+4
(2)CO
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換
(4)①向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥。
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：輕巧奪冠人教版九年級化學(xué)下 題型：043

鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步，金紅石(主要成分TiO2)、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．該反應(yīng)的還原劑是________________．

第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．

簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦的步驟和相關(guān)的化學(xué)方程式．

________________________________________．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)課外練習(xí)第2冊九年級下學(xué)期用 北京課改版 題型：022

　　鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．常溫下，鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空工業(yè)、軍工、電工等方面的必需原料．地殼中有一種含鈦的礦石稱金紅石(主要成分為TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

　　第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體．

　　第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)，制得金屬鈦．

(1)

第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)的還原劑是________．

(2)

寫出第二步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)

如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦(簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式)：________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：058

鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與反應(yīng)制得金屬鈦．

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；(2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦?簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________．

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行(1)(2)探究：
(1)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語。其中有說明鋼的性能比鐵好的有                              ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：                                            ，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?U>                                                      。
(2)鈦(Ti) 因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注�；瘜W(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究。
[提出假設(shè)] a. Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)； b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。
[查閱資料] 在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是                                         。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 原假設(shè)中                   不正確，理由是                           。
[結(jié)論] 用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論?                    ，請說明理由                      
                                               

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