Question

【題目】分類和類比是學習化學常用的方法。

(1)下列實驗都能探究酸與堿之間能否發(fā)生反應(yīng)。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_________(填字母)歸為一類，理由是_____________。

	在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸	在氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH
A	B	C

(2)非金屬與氫氣反應(yīng)的條件越容易、反應(yīng)越劇烈，則非金屬元素的非金屬性越強。據(jù)此規(guī)律，可推斷出第三周期非金屬元素的非金屬性強弱的順序為__________________;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請歸納位于第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律______________________。

元素	Si	p	S	Cl
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	加熱或點燃時發(fā)生爆炸
原子核外電子排布

Answer 1

【答案】B AB都是定性研究 Cl＞S＞P＞Si 最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強

【解析】

（1）AB都是定性研究，而C是定量研究，所以下列實驗中的A與B歸為一類，理由是AB都是定性研究。
故填：B；AB都是定性研究。
（2）第三周期非金屬元素中，由左至右的硅元素、磷元素、硫元素、氯元素與氫氣反應(yīng)的條件越來越容易，因此非金屬性強弱的順序為由左至右依次增強；
第三周期非金屬元素中，由左至右最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，因此第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強。
故填：Cl＞S＞P＞Si；最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強。