Question

化學(xué)小組同學(xué)欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液117g恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的濾液．請計算：原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）（已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）

Answer 1

解：設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y

x=14.2g

y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為z，則
z=10.1g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.6%．
故答案為：41.6%．
分析：根據(jù)沉淀的量求出硫酸鈉的質(zhì)量，然后求出生成氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出原固體混合物中NaCl的質(zhì)量進(jìn)而求出原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本道題有兩個突破點：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算．